兔子昂

实战

化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应。

下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

下列变化中只有通过还原反应才能实现的是

弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

磷单质在反应：4P＋3KOH+3H2O=3KH2PO2＋PH3中

弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 。

沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等。

pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是

下列关于沉淀的叙述不正确的是

下列说法正确的

有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是

有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

吸热反应只能在加热的条件下才能进行

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是

已知下列三个热化学方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g） △H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8kJ/mol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是

反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

下列属于放热反应的是

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同。

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