兔子昂

胶体与溶液的根本区别在于

质量浓度的单位是

欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有

BF3为平面三角形是因为B原子采取sp2杂化

书写平衡常数表示式需要注意：

下列分子属于非极性分子的是

某反应物的转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同

下列粒子半径大小比较正确的是

关于压强对反应速率的影响理解错误的是

下面各电子结构表示是否正确：1s22s12d1

平衡常数随起始浓度不同而变化

下列对正催化剂叙述正确的是

原子核外电子排布应遵循

下列物质中含离子键的是

反应：2NH3(g)≒N2(g)＋3H2(g)，在某温度下的平衡常数为0.25，则在此温度下反应 N2(g)＋ H2(g)≒NH3(g)的平衡常数为

同一能级组中的各能级，它们可能具有不同的电子层

正反应是基元反应，那么逆反应也是基元反应

“s电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而p电子是∞字形的”

氯化氢（HCl）溶于水后产生H+和Cl-，所以氯化氢分子是由离子键形成的

质量作用定律适合所有反应

碰撞理论认为，发生反应的条件是

下列分子中，具有直线形结构的是

对反应N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)＋Q，提高氢气转化率的方法是

某元素为第四周期第ⅣA元素，以下说法正确的是

下列各物质的分子间不仅仅存在色散力的是

某+3价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,该离子对应的元素在周期表中位于

电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2违背了

对于反应；2H2(g)+ O2(g)≒2H2O(l) +Q，理论上最有利于H2O生成的条件是

在N2+3H2≒2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol?L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol?(L?s)-1，反应所经过的时间是

下列不含氢键的是

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